Question

【题目】将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬH2 。求：

(1)样品中金属钠的质量为____________克.

(2)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L

Answer 1

【答案】2.3g 5mol/L

【解析】

(1)根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算；
(2)根据总质量分别计算Na和Na2O的物质的量，进而计算生成NaOH的总物质的量，可求得浓度。

(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m(Na) 0.05mol
m(Na)==2.3g，
答:原混合物中金属钠的质量为2.3g。
(2)原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m(Na2O)=5.4g-2.3g=3.1g，n(Na)==0.1mol，
n(Na2O)==0.05mol，
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n(NaOH)=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，
答:所得溶液的物质的量浓度为5mol/L。