Question

【题目】卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。

(1)氯气能氧化许多种还原剂,同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。

①将足量的氯气通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,写出前一个反应的离子方程式：____________________________。

②将0.1molCl2缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反应完,测得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,则a=______________。

(2)KClO3是一种重要的氧化剂,工业上制备KClO3的方法之一如下：

①写出电解时反应的化学方程式：_______________________________。

②相同温度下,两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请填写空白处：

2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是__________________________。

(3)已知Cl2O是酸性氧化物,将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质______________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

Answer 1

【答案】4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-100NaCl+3H2ONaClO3+3H2>2KClMnO2溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶漂白性或强氧化性等c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

(1)①因向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，则溶液中有SO42-生成，故答案为：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-；②由反应过程中氯元素各钾元素的质量守恒可得关系式：Cl2~2KOH，则有a×10-3L×2mol/L=0.1mol×2，a=100，故答案为100；

(2)①因为电解过程中没有隔膜，故电解产生的氯气又与NaOH反应生成NaClO3，故答案为NaCl+3H2ONaClO3+3H2；②因在NaClO3加入KCl后生成了KClO3晶体，由复分解反应规律可知KClO3的溶解度更小，故答案为：>；③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的总反应为：2KClO32KCl+3O2↑，结合反应历程可知反应K2MnO4+Cl2O2↑+2 KCl+MnO2，反应结束后的物质主要是KCl和MnO2，MnO2为难溶于水的固体，其分离子的操作为：溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶，故答案为：2KCl、MnO2；溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶；(3) Cl2O是酸性氧化物，是次氯酸的酸酐，其与反应生成的次氯酸具有强氧化性，与NaOH溶液中恰好完全反应后生成的是NaClO，属于弱酸强碱盐，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为: 漂白性或强氧化性等、c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。