Question

4．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；
②0.01mol•L^-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L^-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=“）．
（4）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈ABC（填序号）．
A．酸性   B．碱性   C．中性．

Answer 1

分析 （1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的体积大于氨水；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质；
（4）根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小判断．

解答 解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④，
故答案为：⑥；②③④；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水，
故答案为：＞；
（3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②；
③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性，⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
故答案为：＞；＞；＞；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），则混合溶液呈碱性，如果c（HO^-）＜c（H⁺），混合溶液呈酸性，如果c（HO^-）=c（H⁺），混合溶液呈中性，
故答案为：ABC．

点评 本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，题目难度中等，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力．