题目内容
9．
工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示．则a极为阳极，该极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+，用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法．
分析 NH4+被氧化生成NF3气体，则a为阳极，b为阴极，用电镀法在铁板表面镀锌或锡可隔绝空气而防腐．
解答 解：由图可知，NH4+被氧化生成NF3气体，则a为阳极，b为阴极，阳极上铵根失去电子生成NF3，电极反应方程式为：NH4++3F--6e-=NF3+4H+，用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法，
故答案为：阳；NH4++3F--6e-=NF3+4H+；覆盖保护层．
点评 本题主要考查的是电解池反应原理等，注意结合装置图分析判断电极反应及产物，难度不大，注意整理归纳．
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19．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙炔和苯均为不饱和烃，都能发生加成反应 | |
| B． | 加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖 | |
| C． | 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 | |
| D． | 水果因含有酯类物质而具有香味 |
20．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）
| A． | Fe+2H+═Fe2++H2↑ | B． | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | ||
| C． | 2H2+O2═2H2O | D． | H++OH-═H2O |
17．
在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH-→CO（OCH3）2+H2O．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ）
在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH-→CO（OCH3）2+H2O．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ）| A． | 由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 | |
| B． | 在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON | |
| C． | 当催化剂用量为1.2×10-5 mol时，该反应的TON达到最高点 | |
| D． | 当催化剂用量高于1.2×10-5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低 |
14．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）．对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
| A． | c（OH-）＞c（H+） | B． | c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol•L-1 | ||
| C． | c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ） | D． | c（CH3COO- ）+c（OH- ）=0.2 mol•L-1 |
1．在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2?2NO2，不能判断该反应达到到平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 | |
| B． | NO2?NO?O2反应速率的比为2：2：1 | |
| C． | 混合气体的颜色不再改变的状态 | |
| D． | 混合气体的压强不再改变的状态 |
18．
我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）| A． | 铝板是电池的正极 | |
| B． | 电池工作时铝板逐渐被消耗 | |
| C． | 电池工作时实现了化学能向电能的转化 | |
| D． | 将铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 |