题目内容

13．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．CaBr2B．NaHCO3C．H2D．C6H6

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，以此来解答．

解答 解：A．CaBr2中含钙离子与溴离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选；
B．NaHCO3中钠离子与碳酸氢根离子之间为离子键，属于离子化合物，故B不选；
C．只含共价键，为单质，不是化合物，故C不选；
D．C6H6中含H-C共价键和碳碳共价键，为共价化合物，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意化学键与物质分类的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列实验操作与结论相符的是（　　）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu（OH）2，加热煮沸，会生成砖红色沉淀
4．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；
②0.01mol•L-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=“）．
（4）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合溶液可能呈ABC（填序号）．
A．酸性   B．碱性   C．中性．
1．在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2?2NO2，不能判断该反应达到到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
B．NO2?NO?O2反应速率的比为2：2：1
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的压强不再改变的状态
8．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　　）
A．用H2O2分解制O2，加入1～2滴FeCl3溶液，反应速率加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．一定条件下的反应：2SO2+O2?2SO3中，SO2的转化率能达到100%
D．用铁和稀硫酸制取氢气，将稀硫酸换成浓硫酸可以加快反应速率
18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）
A．铝板是电池的正极
B．电池工作时铝板逐渐被消耗
C．电池工作时实现了化学能向电能的转化
D．将铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
5．用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应
B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（L•min）
C．在F点收集到的CO2的体积最大
D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全
2．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH-、⑤SnCl62-是氧化产物．
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
3．聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其结果简式是（　　）
A．B．C．D．

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