Question

1．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.4N_A
• B． 18gD₂O中含有的质子数目为10N_A
• C． 1molCl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
• D． 常温常压下，16gO₃所含的原子数为N_A

Answer 1

分析 A．铜极氢离子得电子，锌电极金属锌本身失电子，两极上得失电子数目相等；
B．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子式计算质子数；
C．氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂，转移电子数目在不同的情况下不一样；
D．根据N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A进行计算．

解答 解：A．铜锌原电池中正极上生成0.1molH₂，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2N_A，故A错误； 
B．18gD₂O的物质的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，则质子数=0.9mol×（2+8）×N_A=9N_A，故B错误；
C．氯气只作氧化剂时，1molCl₂发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1molCl₂发生反应时，转移的电子为1mol，故C错误；
D．16gO₃中所含氧原子个数为：N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA，故D正确；
故选D．

点评 本题阿伏伽德罗常数的应用及计算，涉及微粒数目的计算、电化学原理、氧化还原电子数的计算等知识，难度中等．