[题目]在下列反应中:A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2H2O2H2↑+O2↑其中水只作氧化剂的是 .水只作还原剂的是 .水既作氧化剂又作还原剂的是 .水既不作氧化剂又不作还原剂的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在下列反应中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。

【答案】B；A；D；C

【解析】

试题分析：反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：B；A；D；C．

练习册系列答案

A．金属钠 B．石蕊试液

C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．NaHCO3溶液

【题目】（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O与NH4Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

① 只由非金属组成的离子化合物是___________；

② 只有极性共价键的共价化合物是____________；

③ 只含有非极性共价键的是__________________；

④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________；

⑤ 写出NH4Cl的电子式______________；

⑥写出Na2O2的电子式______________。

（3）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。

②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

③以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________。

【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述错误的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三种微粒

B. 一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

C. 液氨的电离达到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．

Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：CuCu(NO3)2 ；乙：CuCuO Cu(NO3)2

（1）从绿色化学的角度分析，___________同学的方案更合理

（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择__________装置（填字母序号）。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：

（1）提出假设：

假设1．黑色粉末是CuO；

假设2．黑色粉末是Fe3O4；

假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

（2）设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。

②若假设2或3成立，则实验现象是__________。

为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_________的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生__________现象；若假设3成立，则产生________现象。

Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是________。

【题目】下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。

品　　名	乐百氏
部分配料	① 奶粉 ②白砂糖③ 乳酸钙 ④ 山梨酸钾
生产日期	标于包装封口处

配料中，富含蛋白质的是____（填序号，下同），属于营养强化剂的是___，属于防腐剂的是______。

【题目】化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。

（1）、柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于________性食品（填“酸性”或“碱性” ）；

（2）、某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________________ 。

【题目】在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（）

A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态

B．C的平衡浓度为1mol/L

C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（Lmin）

D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

【题目】在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol

反应容器中NH3物质的量随时间的变化如下图所示：

（1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c(H2)=______mol/L。

（2）0～2min内以NH3表示的平均反应速率v(NH3)=________mol/(L·min)。

（3）依图中曲线判断、0～2min内NH3分解反应是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”)。

（4）容器内起始时与平衡时的压强比为___________。

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