题目内容

【题目】与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述错误的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三种微粒

B. 一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

C. 液氨的电离达到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

【答案】C

【解析】试题解析:液氨电离中存在电离平衡,所以液氨中含有 NH3NH4+NH2-等粒子,故A正确;液氨中 c NH4+)与 c NH2-)的乘积只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以只要温度一定,液氨中 c NH4+)与 c NH2-)的乘积为定值,故B正确;液氨的电离是微弱的,所以液氨电离达到平衡状态时,c NH4+="c" NH2-)<c NH3),故C错误;只要不破坏氨分子的电离平衡,液氨电离出的NH4+NH2-的物质的量就相等,因为溶液的体积相等,所以c NH4+="c" NH2-),故D正确。

练习册系列答案
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【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgOAl2O3Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7的工艺如下(部分操作和条件略

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH78,分离得到溶液B和固体B

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。

中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺:

FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2

2固体A中主要含有 (填写化学式

3已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡:2CrO422H+Cr2O72H2O中调节溶液pH5时,其目的是

4中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表数据

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g

0

28

35.7

4.7

163

40

40.1

36.4

26.3

215

80

51.3

38

73

376

该反应能发生的理由是

获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成,依次是:加入KCl固体、________________________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

5中固体B中主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是:称取n g样品,加入过量____________(填写试剂名称、溶解、过滤、再通入过量的CO2灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含mn的代数式表示

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