题目内容
【题目】化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。
（1）、柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于________性食品（填“酸性”或“碱性” ）；
（2）、某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________________ 。
【答案】 碱性 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
【解析】（1）、柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于碱性性食品（填“酸性”或“碱性” ）；
（2）、该抗酸药的有效成分是氢氧化铝，其发挥功效时的离子方程式为Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。
【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7）的工艺如下(部分操作和条件略）：
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
（2）固体A中主要含有 (填写化学式）。
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水） | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①该反应能发生的理由是 。
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量____________(填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含m、n的代数式表示）。