题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色

分析 A．次氯酸见光分解，久置制氯水成分为盐酸；
B．依据氯气、氯化氢在饱和食盐水中溶解度解答；
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
D．氯气不具有漂泊性．

解答 解：A．久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；
D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉氯气的性质、氯水的成分是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．
I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
实验组温度/℃起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所需要时间/min
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
I80022x15
II900120.50.5 tm
III90024yytn
（1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol•L-1•min-1．
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
A．容器内压强不再变化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合气体密度不变       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）实验III中：y=1．
（4）Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．
6．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2．
（3）H2O分子的空间构型为V形；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．
3．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．PO43-+H2O═HPO42-+OH-D．NH3+H2O?NH4++OH-
10．关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是（　　）
A．明矾中含SO42-，可与水中阳离子结合生成沉淀
B．因为明矾有强氧化性
C．明矾溶于水后，生成Al（OH）3胶体，起到净水作用
D．明矾含有两种金属阳离子K+、Al3+，吸附能力强
20．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C为0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液中相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中Cl-物质的量浓度为6×10-10 mol/L．
7．下列盛放试剂的方法正确的是（　　）
A．液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．C2H2B．KOHC．NaFD．C60
5．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和．则该生成物的成分是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．不能确定

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