题目内容
10.关于明矾可以净水的原因,下列叙述正确的是( )A. | 明矾中含SO42-,可与水中阳离子结合生成沉淀 | |
B. | 因为明矾有强氧化性 | |
C. | 明矾溶于水后,生成Al(OH)3胶体,起到净水作用 | |
D. | 明矾含有两种金属阳离子K+、Al3+,吸附能力强 |
分析 明矾的化学成分十二水合硫酸铝钾,明矾电离的铝离子在溶液中发生水解,生成氢氧化铝胶体,能吸附水里悬浮的杂质,从而起到净水的作用.
解答 解:明矾是十二水合硫酸铝钾,含有铝离子和钾离子两种阳离子,属于复盐,其化学式为:KAl(SO4)2•12H2O;明矾在水中电离的铝离子发生水解,生成了氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有较大的接触面积,能吸附水里悬浮的杂质,起到净水的作用,可以用作净水剂;
故选:C.
点评 本题考查了明矾的净水原理和盐的水解,试题贴近生活,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
下列结论正确的是( )
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
下列结论正确的是( )
A. | 碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1 | |
B. | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 | |
C. | 氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
D. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的反应热为△H=+571.6 kJ•mol-1 |
1.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )
A. | 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3 | |
B. | 150 mL 1mol•L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等 | |
C. | 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0 mol•L-1,则此溶液中KCl 的质量分数为25.38% | |
D. | 20℃时,100 g水可溶解34.2g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% |
18.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的.试确定:
(1)各元素的符号:A:Si,B:N,C:S,X:P.
(2)画出C元素的简单阴离子的结构示意图:
(3)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序:C>X>D(用C、D、X表示).
(4)把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列:SiH4<PH3<NH3(用化学式表示).
附加题:A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素,已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构,B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2,反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同.D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍.试回答:
(1)A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫(写出元素名称).
(2)写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式(按酸性或碱性由强至弱的顺序)碱性:KOH>Al(OH)3,酸性:HClO4>H2SO4.
(3)写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
B | ||
A | X | C |
D |
(2)画出C元素的简单阴离子的结构示意图:
(3)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序:C>X>D(用C、D、X表示).
(4)把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列:SiH4<PH3<NH3(用化学式表示).
附加题:A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素,已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构,B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2,反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同.D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍.试回答:
(1)A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫(写出元素名称).
(2)写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式(按酸性或碱性由强至弱的顺序)碱性:KOH>Al(OH)3,酸性:HClO4>H2SO4.
(3)写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
15.下列说法正确的是( )
A. | 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色 | |
B. | 欲除去Cl2中少量HCl气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 | |
C. | 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密闭保存 | |
D. | 氯气有漂白性,所以氯气能使有色布条褪色 |
2.下列有关物质的分类或归类正确的是( )
A. | 化合物:CaCl2、烧碱、HD | B. | 混合物:漂白粉、福尔马林、水玻璃 | ||
C. | 电解质:明矾、盐酸、硫酸钡 | D. | 纯净物:干冰、冰水混合物、红宝石 |