Question

6．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr³⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是O（填元素符号）．
（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为sp³和sp²．
（3）H₂O分子的空间构型为V形；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H₂O与CH₃CH₃OH之间可以形成氢键．

Answer 1

分析 （1）Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，失去3个电子生成Cr³⁺，配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中Cr³⁺为中心离子，H₂O为配体；
（2）CH₃COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子；
（3）H₂O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，H₂O与CH₃CH₃OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶．

解答 解：（1）Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，失去3个电子生成Cr³⁺，则离子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，
配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中Cr³⁺为中心离子，H₂O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr³⁺形成配位键，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；O；
（2）CH₃COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp³杂化、sp²杂化，
故答案为：sp³和sp²；
（3）H₂O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，H₂O与CH₃CH₃OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，
故答案为：V型；H₂O与CH₃CH₃OH之间可以形成氢键．

点评 本题综合考查原子结构与元素的性质，题目涉及核外电子排布、杂化类型以及等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的判断方法，难度不大．