题目内容
1．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是（ ）| A． | 与钠反应放出氢气 | B． | 能与溴水发生加成反应 | ||
| C． | 能与溴水发生取代反应 | D． | 能发生加聚反应生成高分子化合物 |
分析 CH2=CH-COOH含有C=C和-COOH，C=C可发生加成、加聚以及氧化反应，-COOH具有酸性，可发生酯化反应．
解答 解：A．分子中含有-COOH，可与钠反应生成氢气，故A正确；
B．含有C=C，与溴水发生加成反应，故B正确；
C．含有C=C，与溴水发生加成反应，而不是取代反应，故C错误；
D．含有C=C，可发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的结构和性质，为解答该类题目的关键．
练习册系列答案
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10．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
（1）A原子在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2．
（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O．
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| ③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2．
（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O．
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
-CH2CH3+18KMnO4+27H2SO4→5HOOC-
-COOH+9K2SO4+18MnSO4+5CO2↑+42H2O
如图所示的原电池装置，则：
13．某烃结构式如下：
，有关其结构说法正确的是（ ）
，有关其结构说法正确的是（ ）| A． | 所有原子可能在同一平面上 | B． | 所有碳原子可能在同一平面上 | ||
| C． | 有7个碳原子在同一条直线上 | D． | 有5个碳原子在同一直线上 |
10．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的核素，它在元素周期表中的位置在第7周期ⅣA族，位于铅的下方，称为类铅．下列关于它的性质叙述中，错误的是（ ）
| A． | 它的最高价氧化物的水化物是强酸 | B． | 它的金属性比铅强 | ||
| C． | 它具有7个电子层 | D． | 它的最外层电子数为4 |
，G中官能团的名称为酯基、碳碳双键．
+CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$
，反应类型加成反应．