题目内容
【题目】（1）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为__________mol/L。
（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D_____ mol。
（3）往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子方程式：________________________________________。
【答案】 64 0.25 NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 
NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
【解析】（1）根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，同质量的气体，物质的量之比=体积之比=摩尔质量的倒数比，即M(A)：M(CO2)=V(CO2)：V(A)，所以M(A)= 
= 64g/mol。
（2）由题意，40gA完全反应，反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×
=20g，故22gA与11gB反应，A有剩余，B完全反应，所以生成D的质量为53g×
=26.5g，物质的量为：26.5g÷106g/mol=0.25mol。
（3）往硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，先生成Al(OH)3沉淀，再生成NH3H2O，若刚好使NH4+全部转化为NH3，则硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]与Ba(OH)2应按物质的量之比1：2反应，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O。
【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填写下列空白：
（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式： 。
D中发生反应的化学方程式为： 。
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。
（3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。