Question

【题目】（1）白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl5的分解率为________。

（2）下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和N2，从而消除对环境的污染，化学方程式为：_____________________，该过程中被氧化的元素是 ___________，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子_______mol。

Answer 1

【答案】 78.6% 3 6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O C、N 0.96

【解析】试题分析：（1）利用“三段式”计算；（2）根据氧化性强弱和图像可知c点的还原产物是0.6mol I2,氧化产物是SO，反应方程式为 ，根据方程式计算NaHSO3物质的量；(3) 用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，氨气被氧化为氮气，甲醇被氧化为二氧化碳，方程式为6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，根据方程式计算转移电子的量。

解析：5.84 g PCl5的物质的量是 ，

0.028-x+ x + x =0.05

X=0.022

平衡时PCl5的分解率为

(2)设NaHSO3物质的量为x mol，

X=3

（3）氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，变成无毒的CO2和N2，化学方程式为

6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，反应中C、N元素化合价升高被氧化，根据方程式，生成5mol CO2转移电子48mol，所以当产生标准状况下2.24L时，共转移电子0.96mol.