题目内容
【题目】（15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：
（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。
A与B反应的化学方程式___________。
（4）H在D中燃烧的现象为____________。
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。
【答案】（1）一氧化氮（2分），离子（2分） （2）Fe3C（2分）
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）
Fe3C+22HNO3==3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O（2分）
（4）镁在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着（2分）
（5）2a/9（或0.22a）（3分）
【解析】本题属于无机框图题，根据找准突破点。：E为红棕色气体，则E是NO2，所以B和K就是硝酸和NO。由于J为黑色非金属单质，且能和B反应，这说明B是硝酸，K是NO。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，则L是氢氧化亚铁。所以G是硝酸亚铁，则F是铁，C是硝酸铁。由于H是金属，J是非金属。而J和硝酸反应生成D，因此D是CO2，镁在CO2中燃烧即生成碳和氧化镁。这说明A中组成元素是碳和铁，根据金属元素与非金属元素的质量比为14：1可知，A的化学式为Fe3C。氢氧化亚铁是amol，则硝酸亚铁也是amol，因此硝酸铁是2a/3mol，所以A的物质的量是2a/9mol。
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。
（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。
（7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。