题目内容

【题目】在常温下发生下列反应:

16H+10Z+2XO===2X2+5Z2+8H2O

2A2+B2===2A3+2B 2B+Z2===B2+2Z

根据上述反应,判断下列结论错误的是(  )

A. 溶液中可发生:Z2+2A2===2A3+2Z B. Z2在①③反应中为还原剂

C. 氧化性强弱的顺序为:XO>Z2>B2>A3 D. X2XO的还原产物

【答案】B

【解析】根据反应②③可知,Z2的氧化性强于A3+所以溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z故A正确;Z2在①中是氧化产物,所以X2+是还原产物;Z2在③中是氧化剂,故B错误;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知,氧化性强弱的顺序为:XO>Z2>B2>A3+,故C正确;反应,X2+是还原剂产物,XO 是氧化剂,故D正确

练习册系列答案
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【题目】汽车尾气中排放的NxOy和CO,科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化:

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1

(1)已知:CO的燃烧热△H2 = -283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下:

已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H3,则:△H1__________

(2)CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极),若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-),则负极的反应式为________

(3)在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0,相关数据如下:

0 min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5~10min,用CO的浓度变化表示的反应速率为:____________

②能说明上述反应达到平衡状态的是__________

A.2n(NO2) =n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变

③20min时,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1时刻再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡时_____(填“变大”、“ 变小”或“不变”)。

④计算此温度下的化学平衡常数K=__________

⑤在上述平衡的基础上,在时间t2、t3时改变反应的某一条件,反应速率的变化如图所示,则在t3时刻改变的反应条件是:_______;在时间15-20,t1-t2,t2-t3,t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系:_____________________

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