题目内容
【题目】在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A. 溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z- B. Z2在①③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为:XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO
的还原产物
【答案】B
【解析】根据反应②③可知,Z2的氧化性强于A3+,所以溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z-,故A正确;Z2在①中是氧化产物,所以X2+是还原产物;Z2在③中是氧化剂,故B错误;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知,氧化性强弱的顺序为:XO>Z2>B2>A3+,故C正确;反应①中,X2+是还原剂产物,XO
是氧化剂,故D正确。
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【题目】汽车尾气中排放的NxOy和CO,科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化:
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1
(1)已知:CO的燃烧热△H2 = -283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下:
已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H3,则:△H1= __________。
(2)CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极),若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-),则负极的反应式为________;
(3)在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0,相关数据如下:
0 min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5~10min,用CO的浓度变化表示的反应速率为:____________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
A.2n正(NO2) =n逆(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
③20min时,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1时刻再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡时_____(填“变大”、“ 变小”或“不变”)。
④计算此温度下的化学平衡常数K=__________。
⑤在上述平衡的基础上,在时间t2、t3时改变反应的某一条件,反应速率的变化如图所示,则在t3时刻改变的反应条件是:_______;在时间15-20,t1-t2,t2-t3,t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系:_____________________。