题目内容
【题目】今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ/mol
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=bkJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是
A. 2b=c B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 它们都是吸热反应
【答案】A
【解析】A. 热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比，所以2b=c ，故A正确；B. 燃烧反应是放热反应，所以a、b和c均为负值 ，故B错误；C. H2O(g)成为H2O(l)放热，所以a>b ，故C错误；D. 它们都是放热反应，故D错误。故选A.
【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）上述反应中______ 是氧化剂，______ 是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ ．
（2）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______ ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ （选“a”“b”或“c”）
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知 Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色， I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：______ ．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象______ （填“能”或“不能”）说明 Br2的氧化性大于I2．
（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L（忽略Cl2溶于水）．
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。
（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。
（7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。