题目内容

14．下列离子的检验方法正确的是（　　）
A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO42-
B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH4+
C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+
D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

分析 A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，沉淀可能为硫酸钡，也可能为亚硫酸钡；
B．向铵盐中加碱，再加热可以根据是否产生氨气来检验是否存在铵根离子；
C．亚铁离子具有还原性，铁离子能使硫氰化钾显示红色，据此回答；
D、焰色反应可以检验钠离子、钾离子的存在，但是钾离子的检验需要透过钴玻璃．

解答 解：A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明待测液中含有NH4+，故B正确；
C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认此时溶液中含有Fe3+，但是不知道是不是原来就存在的铁离子还是亚铁离子被氧化来的，无法判断亚铁离子是否存在，故C错误；
D、焰色反应：用铂丝蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有钠离子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，涉及离子检验、焰色反应等，把握常见离子的性质及检验方法、检验试剂及现象与结论的关系为解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
Ⅱ．（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.6NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：173.4kJ．
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图2．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4．
5．恒温下2HI（g）?H2（g）+I2（g）分解达到平衡，改变下列条件能引起平衡移动的是（　　）
A．缩小容器的容积B．使用催化剂C．恒压下充入HeD．恒容下充入Cl2
2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
A．用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+
B．向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
C．用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2NaCl=2Na+Cl2↑
D．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
9．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C7H16
19．现在有下列物质：（填序号）
A氧气、B硫酸铜、C氢氧化钠的水溶液、D铜、E氯化氢、F蔗糖、G酒精、H二氧化碳
在以上物质中，属于电解质的是BE；属于非电解质的是FGH．
6．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）写出有机物A中官能团的名称：羟基、羧基．
（2）在A～D四种物质中，与E互为同分异构体的是（填代号）C．
（3）写出有机物C发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式n$\stackrel{催化剂}{→}$．
3．某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如图所示的实验装置．请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在点燃H2之前必须先检验纯度，方法是用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净．
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④组获得成功，②组却失败了．他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体燃烧而发生爆炸．
（4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并据此对实验进行了改进（如图）．在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是钠比水轻，比苯重，落在苯、水交界处．Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应．如此反复，就可减慢Na与水的反应速率．
4．某实验室需要配制240mL 0.2mol．L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量为14.3 g．
（2）配制上述溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒，还需使用的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）0.56L；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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