题目内容

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021

C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

D. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

【答案】C

【解析】

A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，A项错误；

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小于6.02×1021，B项错误；

C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C项正确；

D. CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；

答案选C。

练习册系列答案
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a. b.

c. d.

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