题目内容
【题目】已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。
（2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。
（3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）
（4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。
【答案】同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小； S BeCl2、AlCl3、SiC +1价 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O
【解析】
⑴根据表中给出的数据，元素的电负性具有的变化规律是同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小，
故答案为：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小；
⑵第3周期基态原子有2个未成对电子是Mg和S，从左到右电负性逐渐增大，因此电负性最大的元素是S，
故答案为：S；
⑶根据电负性之差大于1.7的形成离子键，小于1.7的形成共价键，Mg3N2电负性之差1.8，属于离子键，BeCl2电负性之差为1.3，属于共价键，AlCl3电负性之差为1.3，属于共价键，SiC电负性之差为0.8，属于共价键，因此属于共价化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC，
故答案为：BeCl2、AlCl3、SiC；
⑷根据电负性越大，显负价，因此NCl3分子中Cl的化合价为+1价，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O，
故答案为+1价；NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O。
名师金手指领衔课时系列答案
【题目】如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。
物理性质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度gcm-3 |
甲苯 | -95 | 110 | 0.86 |
一氯化苄（C6H5CH2Cl） | -45 | 179 | 1.10 |
二氯化苄（C6H5CHCl2） | -17 | 205 | 1.26 |
三氯化苄（C6H5CCl3） | -4.4 | 221 | 1.37 |
回答下列问题：
（1）仪器F的名称是__________；
（2）瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________（填序号）；
a．蒸馏水；浓硫酸 b．饱和食盐水；浓硫酸
c．浓硫酸；酸性KMnO4溶液 d．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸
（3）两处冷凝水的进水口应分别为__________（填序号）；
A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2
（4）在回流反应的过程中，由于温度控制不当，部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中，滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________；
（5）反应结束后，撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出一氯化苄，应选择的温度范围是__________；
（6）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为__________。
