题目内容
【题目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是
A.加少量烧碱B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水
【答案】D
【解析】
A.加入少量烧碱溶液,反应生成CH3COONa,c(CH3COO-)增大,则c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)减小,故A错误;
B.醋酸的电离是吸热反应,降低温度,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,c(H+)减小,c(CH3COOH)增大,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故B错误;
C.加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,增多的醋酸电离分子个数远远小于加入醋酸分子个数,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故C错误;
D.加水稀释促进醋酸电离,则氢离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,溶液体积相同,所以溶中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故D正确;
故选D。
练习册系列答案
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【题目】在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g),发生反应为M(s)+R(g)X(g)+Y(g) △H;所得实验数据如表所示:
实验 | 温度/℃ | 起始时R的物质的量/mol | 平衡时气体总物质的量/mol |
① | 300 | 2.00 | 2.80 |
② | 400 | 2.00 | 3.00 |
③ | 400 | 4.00 | a |
下列推断正确的是( )
A.上述反应中,△H<0
B.实验②中,该反应的平衡常数K=0.5
C.实验①经4min达到平衡,0~4 min内υ(X)=0.2mol·L-1·min-1
D.实验③中a=6.00