Question

【题目】现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是： Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。

（2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。

（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。

（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。

（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。

a. b.

c. d.

（6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。

（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

Answer 1

【答案】 洪特规则 小于 离子键 3 c [Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子

【解析】（1） A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了洪特规则。

（2）B元素元素原子的核外p电子数比s电子数少1知B为N, C元素基态原子p轨道有两个未成对电子知C为O, N的电负性小于O,所以B元素的电负性小于C元素的电负性,答案：小于。

（3）根据电离能知D为镁，C与D形成的化合物所为离子化合物，其化学键类型为离子键。答案：离子键。

（4）E原子核外所有p轨道全满或半满知P 为磷。E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向。

（5）F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F为铁元素，F原子的价层电子排布图.，答案：c。

（6）基态F3+离子即为Fe3+核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d5.答案：1s22s22p63s23p63d5。

过量单质为铁与B的最高价氧化物的水化物为硝酸的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O。

（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是

. Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子。