Question

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                    ；由此说明红磷的稳定性比白磷            。
（2）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为                                        。
（3）电解池的能量转化形式为                    ，原电池反应       （填“一定”或“不一定”）自发。
（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是            。

Answer 1

（1）P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ/mol  高（或“好”、“强”等）
（2）酸  Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃（胶体）+3H⁺
（3）电能转化为化学能  一定
（4）大于   x+y=13

试题分析：（1）反应①-②×4得出P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ/mol，反应放热红磷更稳定；（2）明矾中铝离子水解呈酸性；（4）稀释时醋酸能电离出氢离子，所以稀释后盐酸的pH大于醋酸；根据条件列等式为10^-x×1=10^-（14-y）×10  x+y=13