题目内容

下列有关说法正确的是
A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C.,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应
A

试题分析:A、反应能否自发进行的判据有两个,该反应的△S>0,所以只有△H>0反应才不能自发进行,正确;B、纯铁不能形成原电池,不能发生电化学腐蚀,错误;C、催化剂只能改变反应速率,但不能改变反应的转化率,错误;D、该事实说明盐类水解反应是吸热反应,错误。
练习册系列答案
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在高温高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应。
(1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有           。(填字母)
a.容器内的压强保持不变            b.容器中H2浓度与CO浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变    d.CO的生成速率与H2的生成速率相等
(2)CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O。该电池负极的电极反应式为              。
(3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是              。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890,0 kJ·mol-1
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式:                  。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:                           
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)   △H=-29.1 kJ·mol-1
科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是            。
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是            。

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