题目内容
【题目】下列关系的表述中，正确的是
A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大
【答案】D
【解析】A、电荷守恒：0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO
)＋c(OH－)，故A错误；B、醋酸是弱酸难电离，中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量，醋酸远大于硝酸，故B错误；C、NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，c(Na＋)>c(HCO
)>c(H2CO3)>c(CO
)，故C错误；D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，HCl抑制水电离，AlCl3水解，促进水电离，水电离出的c(H＋)后者大，故D正确；故选D。
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假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 | 2NO2(g) |
C | 在密闭容器中有反应：A+xB(g) | A为非气体、x＝1 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
A. A B. B C. C D. D
