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【题目】下列关系的表述中,正确的是

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na)+c(H)=c(SO)+c(OH)

B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中,水电离出的c(H)后者大

【答案】D

【解析】A、电荷守恒:0.1 mol·L1NaHSO4溶液中:c(Na)+c(H)=2c(SO)+c(OH),故A错误;B、醋酸是弱酸难电离,中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量,醋酸远大于硝酸,故B错误;C、NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度,c(Na)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO),故C错误;D. pH=3的盐酸和pH=3AlCl3溶液中,HCl抑制水电离,AlCl3水解,促进水电离,水电离出的c(H)后者大,故D正确;故选D。

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