Question

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为____________。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T _______100℃(填“大于”“小于”)

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________。

Answer 1

【答案】大于 0.0010 0.36 大于 K2= 1.3

【解析】

本题考查的是化学平衡建立的过程、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算。

（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；

（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T>100℃；

②计算T℃时两种物质的浓度，进而计算得到化学平衡常数；

(1)随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H>0；

在0~60s时段，N2O4的浓度变化为：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，则v (N2O4)= ，反应的平衡常数K1=。本小题答案为：大于；0.0010； 0.36。

(2)①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T>100℃。本小题答案为：大于。

②平衡时，c(NO2)=0.120molL1+0.0020molL1s1×10s×2=0.16molL1，c(N2O4)=0.040molL10.0020molL1s1×10s=0.020molL1，K2=(0.16mol/L)2/0.020mol/L=1.3。本小题答案为：1.3。