题目内容
【题目】铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是( )
A. 正极反应为:Cu2++2e–= Cu
B. 电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外电路中,电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
【答案】D
【解析】
从题图中可以看出锌、铜为电极,电解质溶液分别为ZnSO4溶液、CuSO4溶液,自发的氧化还原反应是:Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。锌为负极,铜为正极。
A.铜为正极,发生还原反应:Cu2++2e–= Cu,A项正确;
B.电池总反应为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,改写成离子方程式为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,B项正确;
C.在外电路中,电子从负极流出,流入正极,C项正确;
D.盐桥所在的电路为内电路,内电路中阳离子K+移向正极(CuSO4溶液),D项错误;
所以答案选择D项。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】实验室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3标准溶液450mL,并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定.
(1)若用Na2S2O3固体来配制标准溶液,在如图所示的仪器中,不必要用到的仪器是_________(填字母),还缺少的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。
(2)根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是_________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度_________(填“>”“<”或“=”,下同)0.2000molL﹣1.若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度_________0.2000molL﹣1。
(3)用滴定法标定的具体方法:量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和足量KI固体,用0.2000molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(淀粉溶液作指示剂),四次平行实验测定的V(Na2S2O3)数据如下:
(已知:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6)
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V(Na2S2O3)/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________。
②NaClO溶液的物质的量浓度是_________。