Question

【题目】常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。

(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_____________。

(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。

Answer 1

【答案】10 0 2 13

【解析】

常温下，水的离子积常数KW=10-14，pH=-lgc(H+)，据此计算。

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液，c(H+)=mol/L，pH=-lg10-10=10。答案为：10；

(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液，c(H+)==1mol/L，pH=-lg1=0。答案为：0；

(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合，c(H+)==10-2mol/L，pH=-lg10-2=2。答案为：2；

(4)将0.23 g金属钠溶于水，生成0.01molNaOH，并配制成100 mL的溶液，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，pH=-lg10-13=13。答案为：13。