题目内容
9．
如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）| A． | 加催化剂 | B． | 增大体积 | C． | 升高温度 | D． | 加大X的投入量 |
分析 图中给出的是X转化率随着反应时间的变化关系，从图中a、b两条曲线可以看出二者达到平衡时的X的转化率相同，说明改变条件后平衡不发生移动，但是达到平衡用的时间不同，b曲线先达到平衡，说明改变条件后反应速率快；
分析影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，要想加快反应速率但是平衡不移动，可能的条件是：一使用催化剂；二加压（只对反应前后气体体积不变的反应）．
解答 解：A．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故A正确；
B．该反应前后气体体积不变，增大体积，反应速率减慢，平衡不移动，故B错误；
C．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，故C错误；
D．加大X的投入，反应速率加快，平衡正向移动，故D错误；
故选A．
点评 本题结合图象考查影响化学速率和化学平衡移动的因素，难度中等，要注意基础知识的积累．
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20．100mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A． | 加入适量NaNO3溶液 | B． | 加入适量NaOH溶液 | ||
| C． | 加入适量Na2CO3溶液 | D． | 加入适量NaCl溶液 |
17．下列物质中，一氯代物的同分异构体有2种的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 丙烷 | C． | 正戊烷 | D． | 新戊烷 |
14．关于下列变化的比较，正确的是（ ）
| A． | 氢化物稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | |
| B． | 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 | |
| C． | 离子半径由大到小：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ | |
| D． | 碱性强弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH |
13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡不发生移动（填“发生”或“不发生”）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡不发生移动（填“发生”或“不发生”）．