题目内容

1.结合电解质在水溶液中的变化及反应,判断下列说法正确的是(  )
①漂白粉的水溶液中可存在:Fe2+、Cl-、SiO32-、Na+
②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K+、Na+、ClO4-、F-
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、SO42-、K+
④常温下pH=7的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Fe3+
⑤FeCl3溶液中通入SO2,溶液由黄色变成浅绿色:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
⑥Al2(SO43溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-=Al(OH)3
⑦Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A.②③⑥B.③⑤C.②③④D.④⑤

分析 ①漂白粉的水溶液中存在钙离子和次氯酸根离子,钙离子与硅酸根离子反应,次氯酸根离子能够氧化亚铁离子;
②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液,氟离子与酸性溶液中的氢离子结合生成氟化氢;
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液具有强氧化性,四种离子之间不反应,都不与强氧化性的物质反应;
④铵根离子和铁离子能够发生水解,溶液显示酸性,不可能为中性溶液;
⑤FeCl3溶液中通入SO2,二者发生氧化还原反应生成亚铁离子;
⑥一水合氨为弱电解质,离子方程式中一水合氨不能拆开;
⑦碘化氢过量,铁离子和硝酸根离子都完全反应,漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应.

解答 ①漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙,其水溶液中存在Ca2+、ClO-,Ca2+与SiO32-离子反应、ClO-离子能够Fe2+,在溶液中不能大量共存,故①错误;
②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,F-与氢离子结合生成HF,在溶液中不能大量共存,故②错误;
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液应该具有强氧化性,Fe3+、Al3+、SO42-、K+离子之间不发生反应,且都不与强氧化性的物质反应,在溶液中能够大量共存,故③正确;
④常温下pH=7的溶液为中性溶液,而NH+4、Fe3+在溶液中水解,溶液显示酸性,不可能为中性溶液,故④错误;
⑤FeCl3溶液中通入SO2,铁离子被还原成亚铁离子,则溶液由黄色变成浅绿色,反应的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故⑤正确;
⑥Al2(SO43与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,一水合氨不能拆开,正确的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故⑥错误;
⑦硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液,铁离子和硝酸根离子都参与反应,正确的离子方程式为:Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O,故⑦错误;
根据分析可知,正确的为:③⑤,
故选B.

点评 本题考查了离子共存、离子方程式的书写判断,题目难度中等,试题知识点较多、题量较大,充分考查学生灵活应用基础知识的能力,注意熟练掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则.

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