Question

12．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）
（1）写出此反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（2）则1mol N₂完全生成NH₃放出热量（填：吸收或放出）92 kJ；
（3）1mol H₂完全生成NH₃放出热量（填：吸收或放出）31kJ；
（4）理论上，完全分解1mol NH₃吸收热量（填：吸收或放出）46kJ．

Answer 1

分析 （1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热，反应热与化学计量数成正比，结合热化学方程式的书写规则书写该反应的热化学方程式；
（2）根据（1）热化学方程式计算；
（3）根据（1）热化学方程式，反应热与化学计量数呈正比进行计算；
（4）根据（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，则完全分解1mol NH₃吸收$\frac{1}{2}$×92kJ=46kJ的热量；

解答 解：（1）拆1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全转化为NH₃（g）生成2mol NH₃放出热量为92KJ，
所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，则1mol N₂完全生成NH₃放出92KJ的热量，故答案为：放出；92；
（3）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，则1mol H₂气生成NH₃需放出$\frac{1}{3}$×92kJ≈31kJ，故答案为：放出；31；
（4）根据（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，则完全分解1mol NH₃吸收$\frac{1}{2}$×92kJ=46kJ的热量，故答案为：吸收；46；

点评 本题主要考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，注意热化学方程式：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．