题目内容
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 
?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：
下列说法中正确的是（ ）
| A．30～40 min间该反应使用了催化剂 |
| B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 |
| C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 |
| D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 |
D
解析试题分析：根据第一个图像前20minAB浓度的变化，可以确定其化学计量数相同，即x为1；30～40 min间从第一个图得知反应物和生成物浓度减小，且反应平衡不移动，可以判断不是催化剂的影响，而是减少压强导致；40 min时从图1得知起始反应物和生成物浓度不变，图2知反应速率增大，故应是改变温度，且反应逆向进行，为放热反应，故A、B、C、错误；D、8 min前A的平均反应速率为0.64÷8="0.08" mol·L－1·min－1，正确。
考点：考查化学平衡有关问题。
下列条件：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2，一定能使反应速率增大的是
| A．② | B．②③ | C．①②⑤ | D．全部 |
?C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化 |
| B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) |
相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）
3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为
| A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 | B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 | D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 |
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
| NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A．2 c1＞c3 B．a + b=92.4 C．2P1＜P3 D．α1 +α3=1
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO3（g）。下列说法不正确的是
| A．改变反应条件可以改变该反应的限度 |
| B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 |
| C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
| D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态 |
一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是
| A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 |
| B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L－l |
| C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
| D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 |
