题目内容
下列说法合理的是( )
A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快
B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C.难溶物A.B,KSP(A)>KSP(B),则溶解度S(A)>S(B)
D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠
D
解析试题分析:A.如果反应物是固体,增加固体反应物的物质的量,反应速率不变,A错误;B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,同时生成AgCl和Ag2CrO4, B错误;C.难溶物A.B,只有当组成结构相似的时候,KSP(A)>KSP(B),则溶解度S(A)>S(B),C不准确。D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3,D正确。选D。
考点:基本概念
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO3(g)。下列说法不正确的是
A.改变反应条件可以改变该反应的限度 |
B.达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 |
C.达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了平衡状态 |
一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是
A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 |
B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L-l |
C.Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 |
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,一定能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是( )
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A.①③④ | B.②④⑥ | C.②⑤⑥ | D.①③⑤ |
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是
A.T1<T2,Q>0 |
B.增大压强,B的转化率减小 |
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化 |
D.a+b>c+d |
250℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )
A.是吸热反应 | B.是放热反应 |
C.熵增效应大于能量效应 | D.是熵减反应 |
7000C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
下列说法中正确的是
A.反应在t1 min内的平均速率为υ(CO2)= mol·L-1·min-1
B.到t1 min时,反应未达平衡状态
C. 保持7000C不变,向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O,达到新平衡时与原平衡相比,CO转化率增大,H2的体积分数增大
D.温度升至8000C时,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应