题目内容
【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验 | 现象 |
| ①中溶液变蓝 |
②中溶液产生胶状沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中产生黄绿色气体 |
下列分析不正确的是
A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【答案】A
【解析】
浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体遇到不同物质表现的性质不同，水溶液具有强酸性、还原性，可根据物质不同判断物质的作用，据此分析。
A. ①HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；
B.由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；
C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)
Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl-浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；
D.HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，因此会看到有黄绿色气体产生，离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ，D正确；
故合理选项是A。
【题目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。
(2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是_______。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 将B中反应后溶液用水稀释 |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色，放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
