题目内容
【题目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.为确定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4
【答案】A
【解析】
溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀,气体为二氧化碳、沉淀为硅酸,则一定含CO32-、SiO32-,由离子共存可知,一定不含Ca2+、Fe2+,由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+;溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银,加盐酸引入氯离子,则不能确定是否含Cl-,且一定不含Br-,不能确定是否含SO42-,则
A.由上述分析可知,溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+,A正确;
B.溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-,不能确定是否含Cl-,B错误;
C.为确定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液1,加入BaCl2溶液,因溶液2中含银离子,C错误;
D.白色沉淀中一定含有AgCl,可能含有Ag2SO4,D错误;
答案选A。
练习册系列答案
相关题目
【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:
实验 | 现象 |
①中溶液变蓝 | |
②中溶液产生胶状沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中产生黄绿色气体 |
下列分析不正确的是
A. ①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性
B. ②中产生白色胶状沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D. ④中产生黄绿色气体:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O