Question

【题目】常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是

A. Ka(HA)的数量级为10－5

B. d点溶液的pH最大

C. b点溶液显酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. d点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根据HA的电离常数定义计算；

B、d点碱性最强，pH最大；

C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，溶液显碱性；

D、由电荷守恒解答。

A、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，酸和碱的体积均为20mL，所以原HA的浓度为0.1mol·L－1，a点HAH＋＋A－，c（H+）=c（A-）=10-14/10-11=10-3（mol/L）， Ka(HA)=c（H+）·c（A-）/c(HA)=10-3×10-3/(0.1-10-3)，Ka(HA)的数量级为10－5，故A正确；

B、d点碱性最强，pH最大，故B正确；

C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，且A-要水解，溶液显碱性，c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，故C错误；

D、d点溶液为NaA和NaOH的混合溶液，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)，故D正确；

故选C。