题目内容
【题目】下列物质的成分表示正确的是( )
A.水煤气——CH4B.裂解气——C2H6
C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH
【答案】C
【解析】
A．水煤气的主要成分为H2和CO，天然气的主要成分是CH4，故A错误；
B．裂解气的成分是甲烷及碳二至碳五烯烃和烷烃。还有氢气、少量炔烃、硫化物、一氧化碳、二氧化碳、水分及惰性气体等杂质，故B错误；
C．淀粉属于多糖，主要成分为(C6H10O5)n，故C正确；
D．油脂指的是硬脂酸甘油酯，软脂酸甘油酯，油酸甘油酯，多种高级脂肪酸跟甘油生成的混合甘油酯，C17H35COOH表示的是硬脂酸，故D错误；
答案选C。
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【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验 | 现象 |
| ①中溶液变蓝 |
②中溶液产生胶状沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中产生黄绿色气体 |
下列分析不正确的是
A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置（尾气处理装置略） | 现象 |
| Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 |
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。 |
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的试剂是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。
