题目内容
【题目】下列方程式表达正确的是
A. 碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32-
C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸:O2-+2H+=H2O
【答案】A
【解析】A、碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑,A正确;B、碳酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-,B错误;C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨:2OH-+Ba2++SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O,C错误;D、氧化钠固体上滴加稀盐酸:Na2O+2H+=2Na++H2O,D错误,答案选A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】Sn元素位于元素周期表第IVA族,SnCl4可用作媒染剂和催化剂,工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4极易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:
物质 | 状态 | 熔点/X; | 沸点/X; |
Sn | 银白色固体 | 232 | 2 260 |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
注:仪器3中各加入0.6 mL浓硫酸
实验操作如下:
a.把干燥的仪器按图示装置连接好,在仪器1中加入8 mL浓盐酸,在仪器2中加入1.0 g KClO3,在仪器5中加入2~3颗Sn粒;
b.打开活塞,让盐酸流下,均匀产生Cl2并充满整套装置,然后加热Sn粒,将生成的SnCl4收集在仪器 6中;
c.Sn粒反应完毕后,停止加热,同时停止滴加盐酸,取下仪器6,迅速盖好盖子。
请回答:
(1)仪器1的名称是___________。
(2)下列说法不正确的是______。
A.装置连接好,加入药品前要检査装置的气密性
B.产生的Cl2先充满整套装置,这步操作不可以省略
C.操作中应控制盐酸的滴入速率,不能太快,也不能太慢
D.仪器6可用冰水浴冷却,也可以自然冷却
(3)仪器6后还应连接A、B装置,A装置的作用是_____________。
(4)已知SnCl2易水解,易氧化,且还原性:Sn2+>I-,SnCl4氧化性弱。有关SnCl4和SnCl2的说法不正确的是_________。
A.实验室配制SnCl2溶液时,除加入盐酸外,还应加入锡粒
B.将产品溶于盐酸,可用溴水检测,若溴水橙色褪去,说明SnCl4中含有SnCl2
C. SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体,只看到有白烟现象,化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1
(5)经测定产品中含冇少量的SnCl2,可能的原因(用化学方程式表示):_______________。
(6)产品中含少量SnCl2,测定SnCl4纯度的方法:取0.200 g产品溶于50 mL的稀盐酸中,加入淀粉溶液 作指示剂,用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准液4.00 mL,反应原理为:3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O,判断滴定终点的依据为_______,产品的纯度为______。