制取漂白粉的氯气通过电解饱和食盐水得到．(1)现需制取漂白粉2.54吨.理论上需要标准状态下氯气的体积为多少?需要消耗NaCl的质量是多少?(2)某研究性学习小组用如图电解装置电解500g饱和食盐水一段时间．电解过程中发现只有氢气排出.研究电解后溶液发现溶液有强漂白性.则漂白物质可能为NaClO．此时电路中共通过4mol电子.计算本次实验所得溶液中该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

制取漂白粉的氯气通过电解饱和食盐水得到．
（1）现需制取漂白粉2.54吨，理论上需要标准状态下氯气的体积为多少？需要消耗NaCl的质量是多少？（写出计算过程）
（2）某研究性学习小组用如图电解装置电解500g饱和食盐水一段时间．电解过程中发现只有氢气排出，研究电解后溶液发现溶液有强漂白性，则漂白物质可能为NaClO．此时电路中共通过4mol电子，计算本次实验所得溶液中该漂白性物质的质量分数56%．

分析（1）漂白粉的为次氯酸钙和氯化钙的混合物，2.54吨的次氯酸钙和氯化钙的物质的量为：$\frac{2.54×1{0}^{6}g}{254g/mol}$=10⁴mol，结合方程式计算即可；
（2）电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，氯气溶于氢氧化钠生成次氯酸钠，据此解答即可．

解答解：（1）设需要氯气的物质的量为xmol，
漂白粉的制取原理为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
                    2mol                143g+111g
                    xmol                 2.54×10⁶g
解x=2×10⁴mol，故需要标况下体积为：22.4L/mol×2×10⁴mol=4.48×10⁵L；
设需要氯化钠的质量为yg，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
2×58.5g             1mol
yg                   2×10⁴mol
解y=2.34×10⁶g，答：理论上需要标准状态下氯气的体积为4.48×10⁵L；需要消耗NaCl的质量是2.34×10⁶g；
（2）电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，其中氯气溶于氢氧化钠生成的次氯酸钠具有漂白性，化学反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，即每转移2mol电子生成1mol氯气，每有1mol氯气被吸收，则生成次氯酸钠为1mol，那么NaClO的质量分数为：$\frac{74.5}{133}$×100%=56%，故答案为：NaClO；56%．

点评本题主要考查的是电解食盐水的原理、涉及化学反应方程式的有关物质的量和质量的计算，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

12．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）

	A．	比较非金属性强弱Cl＞C＞Si		B．	制备少量氨气
	C．	实验室制氯气		D．	实验室制二氧化碳

13．下列叙述错误的是（　　）

	A．	向蛋白质溶液中加入CuSO₄溶液，蛋白质发生变性
	B．	一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体
	C．	用Cl₂和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠
	D．	海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应

10．2L N₂和CH₄的混合气体与4L O₂点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积5L．原来气体中N₂和CH₄的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（　　）

17．110ml氮气和130mL氢气在一定条件下合成氨，当达到平衡时混合气体的总体积变为220mL，则生成氨气多少mL（请用体积差量法做）．

7．室温下，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）等式，则也一定存在c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
	B．	等浓度、等体积的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＜\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
	C．	常温下，V₁L pH=11的溶液与V₂L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V₁≥V₂
	D．	已知A^-+H₂B（过量）=HA+HB^-，则酸性强弱顺序一定为：HB^-＜HA＜H₂B

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	B．	常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N_A
	C．	标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
	D．	50mL12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

11．下列指定微粒的数目相等的是（　　）

	A．	等物质的量的水与重水含有的中子数
	B．	等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数
	C．	同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
	D．	等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

3．实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性．
②称取适量 Fe₂O₃于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．
（2）实验步骤③某项操作是指检验CO纯度．
（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通过查资料获取如下信息：
Ⅰ．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe₃O₄．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．
（5）已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：

加热方式	产物元素组成	各元素的质量分数%
加热方式	产物元素组成	Fe	O
酒精灯	Fe和O	74.50	25.50
带网罩酒精灯	Fe和O	76.48	23.52
酒精喷灯	Fe	100.00	0.00

分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种可能．
（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe₃O₄和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe₃O₄和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）

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