题目内容

【题目】用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

选项

a中试剂

b中试剂

c中试剂

实验目的

装置

A

氨水

CaO

无

制取并收集氨气

B

浓盐酸

MnO2

饱和NaCl溶液

制备纯净的Cl2

C

浓盐酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

比较酸性强弱：

H2CO3＞H2SiO3

D

浓硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

验证SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．氨水中的水可以和氧化钙反应，反应过程放热，使氨气在水中的溶解度降低，可以用来制取氨气，但是由于氨气的密度小于空气，故在收集氨气时需要短导管进长导管出，A错误；

B．浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气的过程需要加热，图中没有画出加热装置，故不能达到实验目的，B错误；

C．浓盐酸有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有氯化氢溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，C错误；

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与高锰酸钾反应，可以验证二氧化硫的还原性，D正确；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答：

(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________。

(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________________。

实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)______________。

装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________。B中应放置的液体是________(填字母)。

A 饱和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和NaHSO3溶液

(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是______________________。

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。

A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液

(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是__________________________________。

【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是

A. 乙池中Fe电极上发生氧化反应

B. 乙池中石墨电极上发生的反应可写为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

【题目】已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（ ）

A.充分反应后，放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

C.当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

【题目】高温下CO2和H2S发生如下反应：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下：

实验

温度

物质的起始物质的量/(mol)

平衡时COS物质的量/(mol)

n(CO2)

n(H2S)

n(COS)

I

337℃

0.10

0.40

0.01

II

347℃

0.10

0.40

0.015

下列说法不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%

C.实验I温度下，反应的平衡常数为

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol

【题目】在一定条件下，有下列物质：①8gCH4、②6.02×1023个HCl分子、③2mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

(1)摩尔质量____________________。

(2)物质的量____________________。

(3)分子数目____________________。

(4)原子数目____________________。

(5)质量____________________。

【题目】已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：＋H＋==，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A.V = 5.00mL时，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

B.V =10.00mL时，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)

C.a点的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

D.V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3 + H+

【题目】柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。

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①BaO吸收NO2的化学方程式是______。

②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是______。

(3)研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。

①一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是_____。

②当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有：______。

③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：______。

【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

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