题目内容

【题目】25℃时,向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(OH-) 的负对数[lgc(OH-)]pOH-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.水的电离程度:M>PB.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中

【答案】D

【解析】

-1g c(OH-)越小,c(OH-)越大,酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大,其抑制水电离程度越大,则 c(OH-)越小,据此分析解答。

AM点水电离出的c(OH-)10-11.1mol/LP点水电离出的c(OH-)10-5.4mol/L,水的电离程度MP,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关,P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大,则 =×=依次减小,故B错误;

CN点到Q点,加入的NaOH逐渐增多,溶液的pH逐渐增大,故C错误;

DP点溶质为Na2X,溶液中存在质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】氨氮(NH3NH4+)是一种重要污染物,可利用合适的氧化剂氧化去除。

1)氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH3

已知:NH3(aq)HClO(aq)=NH2Cl(aq)H2O(l) ΔHa kJ·mol1

2NH2Cl(aq)HClO(aq)=N2(g)H2O(l)3H(aq)3Cl(aq) ΔHb kJ·mol1

则反应2NH3(aq)3HClO(aq)=N2(g)3H2O(l)3H(aq)3Cl(aq)ΔH________kJ·mol1

2)在酸性废水中加入NaCl进行电解,阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中,废水中初始Cl浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式:________________

②当Cl浓度减小时,氨氮去除速率下降,能耗却增加的原因是____________________________

③保持加入NaCl的量不变,当废水的pH低于4时,氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________

3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂,可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H浓度影响较大。

①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去,该反应的离子方程式为________________________________

②用K2FeO4氧化含氨氮废水,其他条件相同时,废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时,随着pH的增大,氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________

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