Question

【题目】开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 _______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

738	1451	7733	10540	13630

则M是 ______________ (填元素符号)。

Answer 1

【答案】M 9 H＞B＞Li ＜ Mg

【解析】

(1)①基态Cl原子中，电子占据的最高能层为第三层，符号为M，该能层具有的原子轨道类型为s、p、d；

②元素的非金属性越强，其电负性越大；

(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；

②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族。

(1)①Cl原子核外电子教为17，基态原子核外电子排布为ls22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高电子层为第三电子层，符号为M，该电子层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道；

②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H＞B＞Li；

(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li+、H-的核外电子数都为2，所以半径：Li+＜H-；

②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族元素，为Mg元素。