题目内容

在相同温度下,体积均为1 L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。

容器

起始投料量

2molSO2

1mol O2

1 mol SO2

0.5mol O2

2mol SO3

2mol SO2

2mol O2

反应放出或吸收的热量(kJ)

a

b

c

d

平衡时c(SO3) (mol·L-1)

e

f

g

h

下列关系正确的是( )

A.a=c;e=g B.a>2b;e>2f C.a>d;e>h D.c+98.3e>196.6

练习册系列答案
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2.高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.实验室制取高纯氧化铝的流程如下:

(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+.检验Fe2+已除尽的实验操作是取少量除杂后的滤液,加适量H2O2溶液,振荡,滴加KSCN溶液,若无明显现象,说明Fe2+已除尽.
(2)通常条件下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38,除杂后溶液中c(Fe3+)=4.0×10-20mol/L.
(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的是目的是抑制Al3+水解.
(4)“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水).母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解.
(5)“分离”操作名称是c(填字母代号)a.蒸馏     b.分液    c.过滤
(6)测定铵明矾组成的方法是:
a.称取0.906g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3残留固体0.102g;
b.称取0.906g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经静置、过滤、洗净,得BaSO40.932g;
c.称取0.906g样品,加入足量的NaOH溶液,加热,产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.0340g.则铵明矾的化学式为NH4Al(SO42•12H2O.
(7)有同学认为,第(6)问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中,有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式,您认为合理吗?若合理,请在下列空格写出不必实施的实验代号(即填上a、b、c其中的一个);若不合理,则在下列空格填上“不合理”,你的结论是a或c.

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