题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 原子晶体中只存在非极性共价键 | |
| B． | 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 | |
| C． | 由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体 | |
| D． | 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |
分析 A．二氧化硅为原子晶体，存在Si-O极性共价键；
B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力；
C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体；
D．金属晶体也含有金属阳离子；
解答 解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si-O极性共价键，故A错误；
B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误；
C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确；
D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大．
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HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；
11．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A． | 25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量 | |
| B． | 25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-） | |
| C． | 25℃，物质的量浓度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+） | |
| D． | 25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的数目 |
8．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（ ）
| A． | υ（H2）=0.02 mol/（L•min） | B． | υ（N2）=0.02 mol/（L•min） | ||
| C． | υ（NH3）=0.01 mol/（L•min） | D． | υ（N2）=0.01 mol/（L•min） |
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸混合 2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| C． | 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H++SO32-═SO2↑+H2O | |
| D． | 二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O |
9．医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低．HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（ ）
| A． | 难溶的共价化合物 | B． | 是离子化合物 | ||
| C． | 是一种强电解质 | D． | 具有较强氧化性 |