Question

常温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH="3" ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

C

常温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH=3，即c(H⁺)=10^－3 mol·L^－1，说明该酸部分电离，为弱酸
A：遵循电荷守恒，正确
B：由于存在电离平衡，在稀释时，酸性降低，pH升高，同时促进其电离出氢离子，故10^－3mol·L^－1>c(H⁺)>10^－5 mol·L^－1，也就是pH大于3小于5，正确
C：中和时，溶液恰好生成NaA溶液，由于水解，溶液呈碱性，不正确
D：正确
答案为C