已知H2(g)+Br2,1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol.HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是A．404 KJ/molB．260 KJ/molC．230 KJ/molD．200 KJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g),1gH₂完全反应放出热量是36KJ ,已知H₂(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br₂(l)的键能是

A．404 KJ/mol

B．260 KJ/mol

C．230 KJ/mol

D．200 KJ/mol

C

答案：C
-36kJ=H₂(g)的键能+Br₂(l)的键能-2HBr(g)的键能，解得Br₂(l)的键能是230 KJ/mol.

练习册系列答案

实验班小学毕业总复习系列答案

口算加应用题专项天天练系列答案

小学毕业升学学业水平测试系列答案

小考专家系列答案

夺冠百分百中考冲刺系列答案

易杰教育中考解读系列答案

初中新课标阅读系列答案

状元阅读系列答案

金钥匙1加1小升初总复习系列答案

文言文图解注释系列答案

相关题目

常温下，水的离子积为K_w，下列说法正确的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH^－)一定等于10^－3 mol/L

B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H^＋)＝

D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是

A．加适量水稀释，溶液中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积不变

B．加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C．该溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-12mol/L

D．用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)

下列说法中正确的是

A．空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用

B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

C．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

D．液化、汽化、风化、熔化等都是物理变化

常温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH="3" ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）  8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=－5518kJ·mol^－1
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）  16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=－11036kJ·mol^－1
③H⁺(aq) + OH^－(aq)    H₂O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol^－1
④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)    Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1

I．（1）CH₃OH（1）、H₂的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH（1）的热化学方程式：。
（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是（填字母）。

a．在自然界中存在大量的单质硅
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输
II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na⁺）>c（A^—），
用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中c（A^—）____c（HA）；c（HA）+c（A^—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH^—） 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度 NaB的水解程度。

下列叙述正确的是（）

A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH =4

B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺） <c（CH₃COO^—）

有浓度均为0.1 mol/L的①Na₂CO₃、②CH₃COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是

A．溶液的pH：③>②>①

B．水电离出的c（H⁺）：②>①>③

C．溶液中的阴离子浓度：①>②>③

D．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是①