下列比较中.正确的是A．常温下.同浓度的一元酸HA比HB易电离.则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0．2mol/L NH4NO3和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(NO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列比较中，正确的是（）

A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0．2mol/L NH₄NO₃和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：
c（NH）>c（NO）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＋c（CH₃COOH）

D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂　②NH₄Cl　③NH₃·H₂O　④CH₃COONH₄，其中c（NH）由大到小的顺序是：①>②>④>③

D

略

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常温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH="3" ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
▲ （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ▲ 。

D．HCO₃^- E．CH₃COO^- F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
H⁺ + [∶OH ]^—

  H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H₃BO₃ + H₂O = H⁺+ B(OH)₄^－   该反应中的碱是 ▲   （填：H₃BO₃或 H₂O）
②BF₃+ NH₃ = BF₃· NH₃该反应中的酸是 ▲   （填：BF₃或 NH₃）

（7分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。

C．11～13之间

D．9～11之间

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na^＋）
                        c（CH₃COO^－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄^＋）=c（Cl^一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－) ②c(NH)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋) ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)
填写下列空白
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________；
(2)若四种离子的关系符合④，则溶质为________；
(3)则pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号)________；

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3:1其原因可能是

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

下列说法正确的是（）

A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小

B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3

C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大

D．25℃时，pH＝3的某酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7

17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）

A．0.2 mol·L－1

B．0.3 mol·L－1

C．0.02 mol·L－1

D．0.1 mol·L－1

纯水在80℃时的pH

D．无法确定