题目内容
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-5mol/L,则该溶液中的溶质是
A.CH3COONa | B.NaOH | C.NH3·H2O | D.KI |
A
水的电离平衡:H2OH++OH-
由于c(OH-) = 1×10-5mol/L>1×10-7mol/L,说明水的电离被促进;CH3COONa中含有弱离子CH3COO—,可结合水中的H+,使平衡正向移动,符合题意
而NaOH、NH3·H2O可电离出OH-抑制水的电离,KI对水的电离平衡无影响
由于c(OH-) = 1×10-5mol/L>1×10-7mol/L,说明水的电离被促进;CH3COONa中含有弱离子CH3COO—,可结合水中的H+,使平衡正向移动,符合题意
而NaOH、NH3·H2O可电离出OH-抑制水的电离,KI对水的电离平衡无影响
练习册系列答案
相关题目