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在100mL,1mol/L的HCl和CH
3
COOH两种溶液中,分别加入足量的锌粒,下列各图中正确的是
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B
略
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室温时,向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO
3
晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是
A.水电离出的H
+
的浓度是1.0×10
-4
mol·L
-1
B.溶液中离子浓度: c(HSO
3
-
)>c(SO
3
2
-
)>c(H
2
SO
3
)
C.溶液中离子浓度:c(Na
+
)=c(HSO
3
-
)+2c(SO
3
2
-
)+c(H
2
SO
3
)
D.溶液中离子浓度:c(H
+
)+c(HSO
3
-
)+2c(H
2
SO
3
)=c(OH
-
)
常温时,0.1 mol·L
-1
的HA 溶液的pH="3" ,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H
+
) = c(OH
-
) + c(A
-
)
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na
+
) = c(A
-
),且溶液呈中性
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na
+
)>c(A
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式:
▲
(一种为正四面体阳离子,另一种为正八面体阴离子)。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是
▲
。
A.HSO
3
-
B.NH
4
+
C.OH
-
D.HCO
3
-
E.CH
3
COO
-
F.Cl
-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如:
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H
+
+ [∶OH ]
—
H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H
3
BO
3
+ H
2
O = H
+
+ B(OH)
4
-
该反应中的碱是
▲
(填:H
3
BO
3
或 H
2
O)
②BF
3
+ NH
3
= BF
3
· NH
3
该反应中的酸是
▲
(填:BF
3
或 NH
3
)
已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol
-1
,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
57.3kJ·mol
-1
,则下列热化学方程式书写正确的是
①C
8
H
18
(l)+25/2O
2
(g)
8CO
2
(g)+9H
2
O(g);△H=-5518kJ·mol
-1
②2C
8
H
18
(l)+25O
2
(g)
16CO
2
(g)+18H
2
O(l);△H=-11036kJ·mol
-1
③H
+
(aq)
+ OH
-
(aq)
H
2
O(l); △H=" " +57.3kJ·mol
-1
④2NaOH(aq) +H
2
SO
4
(aq)
Na
2
SO
4
(aq) + 2H
2
O(l);△H=-57.3kJ·mol
-1
A.①③
B.②③
C.②④
D.只有②
下列叙述正确的是 ( )
A.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH =4
B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH
3
COOH与CH
3
COONa混合溶液中,c(Na
+
) <c(CH
3
COO
—
)
有浓度均为0.1 mol/L的①Na
2
CO
3
、②CH
3
COONa、:③NaOH三份溶液,下列说法正确的是
A.溶液的pH:③>②>①
B.水电离出的c(H
+
):②>①>③
C.溶液中的阴离子浓度:①>②>③
D.若将三种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是①
把下列溶液加水稀释,溶液的PH值不会改变的是
A.CH
3
COOH溶液
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.FeCl
3
溶液
(每空3分,共12分)常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
(1)甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH=
。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为
,
所得溶液中由水电离出的
c
(OH
-
) =
mol/L。
关 闭
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