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在100mL，1mol/L的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌粒，下列各图中正确的是
B
略
练习册系列答案
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室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
常温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH="3" ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是
A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)
B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5
C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
             ▲           （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是     ▲       。
A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体）     反应产物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    该反应中的碱是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           该反应中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）
已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+25/2O2（g）  8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518kJ·mol－1
②2C8H18（l）+25O2（g）  16CO2（g）+18H2O（l）；△H=－11036kJ·mol－1
③H+(aq)  + OH－(aq)     H2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq)    Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1     
A．①③B．②③C．②④D．只有②
下列叙述正确的是                                                                                               （   ）
A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH =4
B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—）
有浓度均为0.1 mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是
A．溶液的pH：③>②>①
B．水电离出的c（H+）：②>①>③
C．溶液中的阴离子浓度：①>②>③
D．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是①
把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是
A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液
（每空3分,共12分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=        。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) =                 mol/L。

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